SAL Y HIELO, ¿POR QUÉ?

Este invierno Filomena nos ha dejado una península completamente teñida del blanco de la nieve, seguramente tras este inusual temporal habrás podido ver camiones esparciendo toneladas y toneladas de sal en las carreteras y lugares de paso para evitar que estos se congelen, pero la pregunta es: ¿por qué sal?

La gente cree que la sal tiene una especie de reacción al estar en contacto con el agua y principalmente se piensa que el resultado es un cambio de estado del agua, es decir que la sal derrite el hielo, pero esto no es del todo cierto.

Primero debemos entender a los compuestos de la sal (NaCl) y el agua del hielo (H2O), las moléculas de la sal forman pequeños cristales de cloruro sódico con los mismos átomos de sodio que de cloro, y se mantienen unidos por fuerza electrostática. El cloro cede un electrón al sodio, quedando uno con carga positiva y otro con carga negativa.

Las mismas fuerzas actúan en la molécula de agua, que aunque en apariencia es neutra, sus componentes sí tienen carga. El oxígeno tiene carga negativa y los dos átomos de hidrógeno positiva, por ello se mantienen unidos al oxígeno. Como ya se sabe, los signos opuestos se atraen, es por eso que esto sucede.

Pero no solo esta fuerza es la que une a las partículas del agua, hay una fuerza llamada puentes de hidrógeno que también influye. Se trata de la fuerza de atracción entre el oxígeno de una molécula y los hidrógenos de la otra. Cuando la temperatura supera los 0 grados, las moléculas se mueven muy rápido, y estos enlaces no tienen la fuerza suficiente para unirse del todo, manteniéndose en estado líquido. Sin embargo, por debajo de cero, su velocidad disminuye, formándose puentes de hidrógeno y solidificando.

Aquí es donde influye la química y donde obtenemos la respuesta, teniendo en cuenta los conocimientos de los elementos, cuando la sal se disuelve en el agua los iones de sodio (positivo) y de cloro (negativo) quedan flotando, y uno atrae al hidrógeno y el otro al oxígeno, rompiendo los mencionados puentes de hidrógeno. Gracias a esto el agua no se solidifica, y el compuesto resultante tiene una temperatura de congelación muy inferior al del agua normal, en torno a unos -21ºC.

Por tanto, la sal consigue romper los puentes de hidrógeno del agua y esto trae como consecuencia que el agua no se solidifique tan fácilmente. Haciendo esta especie de ritual conseguimos con más eficacia carreteras durante el invierno sin hielo.

¡Qué curioso!,¿verdad?¿Te habías parado a pensar cómo es esto posible?